의대갈래?

원의 둘레 : 2πr 원의 넓이 : πr² 호의 길이( ℓ ) : 2πr × θ/2π = rθ 부채꼴의 넓이 : πr² × θ/2π = 1/2 × r²θ = 1/2 × r × ℓ 중심각은 원주각의 2배

표는 4가지 분자에 대한 자료이다. (음수 지수를 역수로 표현함) 분자 H2 CH4 CO2 HCHO 분자 1개의 질량(g) 1/3 × 1/10²³ x 분자량 2 16 44 y 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고른 것은? -----[ 보기 ]-------------------------------------------- ㄱ. 아보가드로수는 6 × 10²³이다. ㄴ. x = 8/3 × 1/10²³이다. ㄷ. y = 30이다. ----------------------------------------------------------- ㄱ. H2 분자량이 2이므로, 1몰의 질량은 2g이다. H2의 질량 = (1/3 × 1/10²³) × 아보가드로수 = 2g ∴ 아보가드로수 = 6 × 10²³ ㄴ...

표는 일정한 온도와 압력에서 기체 (가)~(다)에 대한 자료이다. (가)~(다)에 각각 포함된 수소 원자의 전체 질량은 같다. * 필기 1 : 전체 원자수 = 몰수 * 1분자에 포함된 원자 개수 * 필기 2 : 일정한 온도와 압력에서, 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례한다. (가)~(다)에 각각 포함된 수소 원자의 전체 질량은 같으므로, 전체 H 원자수 = (분자의 몰수)×(1분자에 포함된 H 원자 개수)가 같아야 한다. (나)의 분자의 몰수는 1/2몰, ∴ 전체 H 원자수 = 1/2 * 4 = 2몰 (가)도 역시 전체 H 원자수(분자의 몰수×2)가 2몰이 돼야 하는데, ∴ H2의 분자의 몰수는 1이다. (다) 또한 전체 H 원자수(분자의 몰수×3)가 2몰이 돼야 하는데, ∴ NH3 분자의 몰수는 2/3..

그림은 실린더에 들어 있는 3가지 기체의 질량과 부피를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고른 것은? (단, X~Z는 임의의 원소 기호이고, 기체의 온도와 압력은 같다.) -----[ 보기 ]--------------------------------------------------- ㄱ. 분자량은 XY2가 Z2Y보다 크다. ㄴ. 원자량의 비는 X : Z = 12 : 1이다. ㄷ. 단위 부피당 원자 수비는 Z2Y : XZ4 = 3 : 5이다. ------------------------------------------------------------------ (풀이) XY2 Z2Y XZ4 질량 (w) 11 9 12 분자 몰수 (n) 1 2 3 분자량 (M) 22 9 8 ㄱ...

그림은 t℃, 1기압에서 기체 (가)와 (나)의 부피와 질량을 나타낸 것이다. (가)와 (나)는 각각 A2 또는 BA2 중 하나이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만 에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.) -----[ 보기 ]--------------------------------------------------- ㄱ. (가)는 A2이다. ㄴ. 원자량은 B가 A보다 크다. ㄷ. wg에 들어 있는 A원자 수는 (가)와 (나)에서 같다. ------------------------------------------------------------------ * 필기1 : 같은 질량일때, 분자량이 크면 몰수가 작다. ( n ∝ 1/M ) * 필기2 : 분자수는 부피와 비례한다. ..

표는 t℃, 1기압에서 기체 A, 기체 B, 메탄올(CH3OH)에 대한 자료이다. (단, t℃, 1기압에서 메탄올은 액체 상태이며, 기체 1몰의 부피는 30L 이다.) 구분 분자량 질량 부피 밀도 기체 A ㉠ ㉡ 15L 1.8g/L 기체 B ㉢ 24g ㉣ 2.4g/L 메탄올(CH3OH) 32 16g ㉤ 0.8g/L * 필기1 : 분자량은 1몰에 대한 량 * 필기2 : 기체A는 부피 15L이므로, 1/2몰 * 필기3 : 기체B는 부피 10L이므로, 1/3몰 * 필기4 : 메탄올의 질량이 분자량의 반이므로, 1/2몰 * 필기5 : 분자수는 부피와 비례한다. ( V ∝ n ) * 필기6 : 분자량은 밀도와 비례한다. ( d ∝ M ) ㉠ = 27/0.5 = 27 * 2/1 = 54 ( 1L : 1.8g = 3..

다음 중 입자 수가 가장 큰 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이고, 20℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24L이다.) ① H2 2g에 들어 있는 H2 분자 수 원자량 = 2 = 2 (이것이 1몰) 질량 2g => 1몰 H2 원자 수 = 1 * 1 = 1몰 ② CO2 11g에 들어 있는 총 원자 수 원자량 = 12 + 32 = 44 (이것이 1몰) 질량 11g => 1/4몰 총 원자 수 = 1/4 * 3 = 3/4몰 ③ 20℃, 1기압의 CH4 기체 12L 속의 H 원자 수 부피 12L => 1/2몰 H 원자 수 = 1/2 * 4 = 2몰 ④ NH3 0.5몰에 들어 있는 N 원자 수 1/2몰 (0.5몰) N 원자 수 = 1/2 * 1 = 1/2몰 ⑤ C2H4 14g에 들어 ..

모든 기체는 0℃, 1기압에서 1몰의 부피가 22.4L 이다. 같은 온도, 같은 압력이면 V ∝ n , d ∝ M 전체 원자수 = 분자 몰수 × 원자 수(원자 밑의 수 total) 몰수(n) = 질량(w) / 분자량(M) 분자량(M) = 질량(w) / 몰수(n) 질량(w) = 몰수(n) * 분자량(M) 밀도(d) = 질량(w) / 부피(V) 부피(V) = 질량(w) / 밀도(d) 1. 부피 ∝ 몰수 2. 밀도 ∝ 분자량 3. 단위 부피당 분자수 n/V -> 비례해서 약분 -> 1 -> 4번에 적용 4. 단위 부피당 원자수 = 분자당 원자수

N2 + 3H2 → 2NH3 : 1905년 하버는 공기 중의 질소와 수소를 반응시켜 암모니아를 대량 합성하는 제조공정을 개발함. (약 500℃, 200기압, 촉매 사용)

- 영화 시나리오 (vs 좋은 희곡 따로 봐두면 좋을듯) - 어리버리한 동막골 부락민들. - 국군 2 : 인민군 3 => 다섯마리의 나비 - 동막골 사람들을 지키려함.