기체의 성질 문제

표는 일정한 온도와 압력에서 기체 (가)~(다)에 대한 자료이다. (가)~(다)에 각각 포함된 수소 원자의 전체 질량은 같다.

* 필기 1 : 전체 원자수 = 몰수 * 1분자에 포함된 원자 개수

* 필기 2 : 일정한 온도와 압력에서, 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례한다.

 

(가)~(다)에 각각 포함된 수소 원자의 전체 질량은 같으므로, 

전체 H 원자수 = (분자의 몰수)×(1분자에 포함된 H 원자 개수)가 같아야 한다.

 

 

(나)의 분자의 몰수는 1/2몰,

∴ 전체 H 원자수 = 1/2 * 4 = 2몰

 

(가)도 역시 전체 H 원자수(분자의 몰수×2)가 2몰이 돼야 하는데,

∴ H2의 분자의 몰수는 1이다.

 

(다) 또한 전체 H 원자수(분자의 몰수×3)가 2몰이 돼야 하는데,

∴ NH3 분자의 몰수는 2/3이다.

 

 

부피는 몰수와 비례한다.

(나)몰수 : (다)몰수 = 1/2 : 2/3 = y : V

2/3 y = 1/2 V

y = 3/2 * 1/2 * V = 3/4 V = (나)의 부피

 

 

(다)의 전체 원자수 = 분자의 몰수(2/3) * 원자 개수(4) = 8/3몰